Cinética 

Fichamento do texto: Cinética Química, publicado no site Mundo Educação e redigido por Líria Alves de Souza.
Link: http://www.mundoeducacao.com/quimica/cinetica-quimica.htm

Algumas vezes nos vem a pergunta : "porque um bolo cresce numa temperatura elevada e o pão só cresce a temperatura ambiente? Porque achocolatados como o Nescau possuem como indicação de modo de preparo o uso de uma concentração  acima do necessário?

Quando perguntamos o que é a química, na maioria das vezes se ouve respostas como coisas do tipo: Decorar nomenclaturas de compostos químicos, cálculos matemáticos necessários, e formulas estruturais. O que não sabem ou não aprenderam é o quanto a química está presente no dia-a-dia, em coisas simples e rotineiras e por isso não são relacionadas a química.

    A cinética das reações procura atender fatores que podem influenciar na velocidade das reações, ou seja, certos tipos de reações podem ser retardadas ou aceleradas, dependendo da finalidade que se deseja. São esses os fatores: Energia (temperatura), concentração, pressão, superfície de contato e os catalisadores.

Temperatura

    Sabe-se que na receita de bolo o papel do fermento é tornar o bolo "fofinho", mas para que isso ocorra, de uma forma rápida, temos de levar a massa após misturada, ao forno para que o fermento químico que tem como principal componente o bicarbonato de sódio, sofra decomposição liberando dióxido de carbono,responsável pelo aumento do volume da massa.

Concentração

Quando há o aumento na concentração, o número de colisões entre as moléculas aumentam, assim tornando a reação mais rápida. Podemos ver isso claramente no modo de preparo indicado na embalagem do achocolatado, que se for seguido, facilita o preparo. Outro exemplo e concentração é a queima do cigarro, que quando tragado, aumenta a concentração de O2, aumentando a velocidade da queima.

Superfície de Contato

O sabão é utilizado para limpeza, e existe em vários formatos, aqueles que usamos para lavar as roupas conhecido como "sabão em barra" é feito com o intuito de durar  e resistir a várias lavagens feitas a mão. Já o caso do sabão em pó, feito para ser utilizado e consumado totalmente em uma lavagem. Esse fato se deve por causa da superfície de contato do sabão em pó ser maior que a do sabão em barra.

Pressão

    No cotidiano podemos ver inúmeras situações em que a pressão certamente influencia na rapidez com que as reações químicas se processam. Por exemplo, quando colocamos o feijão para cozinhar na panela de pressão, o aumento da pressão provoca o aumento da temperatura de ebulição do líquido. Assim, a reação (cozimento) ocorre com uma maior velocidade. 

 

 Catalisador

    Os catalisadores são substancias naturais ou sintéticas que afetam a velocidade de uma reação, acelerando as reações que se deseja, ou retardando as indesejáveis. Um caso doméstico do uso de catalisador é o ato de embrulhar as frutas em papel. Esse processo  se dá graças ao gás eteno, que a fruta verde libera para ocorrer seu amadurecimento. Ao embalar a fruta com papel "aprisionamos" o eteno e aumentamos a temperatura, fazendo com que o gás reaja mais rapidamente, com isso a fruta amadurece em menos tempo.

Soluções

Quem nunca utilizou produtos com características ácidas? 

Química está presente no nosso cotidiano de varias formas, por exemplo, a água que bebemos, os refrigerantes, os combustíveis (álcool hidratado, gasolina), diversos produtos de limpeza (como sabonetes líquidos) são exemplos de soluções. o shampoo, o condicionador, a bebida láctea, bebidas alcoólicas dentre outros produtos, eles são chamados de soluções.

As soluções são constituídas de dois componentes: o soluto, que é o que se dissolve e se encontra em menor quantidade, e o solvente, que é o componente em maior quantidade e que atua dissolvendo o soluto.

Por exemplo, quando misturamos o sal na água, produzimos uma solução em que o sal é o soluto e a água é o solvente.

Devido à sua capacidade de dissolver uma grande quantidade de substâncias, a água é denominada de solvente universal.

Em determinadas situações podem surgir dúvidas quanto à determinação do soluto e do solvente. Um exemplo é quando se misturam partes iguais de álcool etílico e água, em que as duas substâncias dissolvem entre si infinitamente. Assim, essa determinação se torna uma simples questão operacional e qualquer um dos dois pode ser classificado como solvente, dependendo da utilidade.

Na maioria dos casos, porém, é possível identificar quem atua como soluto e quem atua como solvente.

A principal característica das soluções é serem homogêneas, pois isso significa que o soluto está dissolvido de modo uniforme por toda a sua extensão.

Bebidas alcoólicas, por exemplo, vem sempre dizendo no rótulo quantos % de álcool tem na sua composição. Ou seja, quando % de álcool estão diluídos na bebida em questão, como mostra a imagem:

Vemos então que a Química está ainda mais presente no nosso dia-a-dia, vide a função orgânica álcool tão apreciada e consumida por todo o mundo!

Como nesse exemplos que possuem ácidos no seu rótulo nutricional:

E esses dois produtos dão um excelente exemplo de soluções que nós produzimos no cotidiano! Quando produzimos nosso achocolatado, estamos preparando uma solução onde o achocolatado é o soluto e o leite é o solvente, dissolvendo o achocolatado com o leite até virar uma mistura homogênea.

Química no dia-a-dia

Você sabe o que é um coloide? Veja os principais coloides de uso cotidiano.

Muitas vezes nos perguntamos o por que de estudarmos a química, em o que aquilo que lemos e e relemos massivamente servirá de algo no futuro. Poucos sabem do uso da química no dia-a-dia, por isso trazemos esse assunto tão pouco falado que são os coloides.

As dispersões coloidais são misturas heterogêneas, mesmo as partículas da fase dispersa serem invisíveis. São compostas por disperso e dispersante que são equivalentes ao soluto e ao solvente, as partículas dispersas não se sedimentam e não podem ser filtradas por filtração comum, tem o tamanho médio entre 1 a 100nm (nanômetro).

Há vários tipos de dispersões e que variam no uso cotidiano, como sol, gel, emulsão, espumas (liquidas e sólidas), aerossóis (líquidos e sólidos). O sol é um sólido disperso em um liquido, um bom exemplo de sol é a goma feita através da mistura de Maizena em água.

Maizena e Água

Há também o sol sólido, que é um sólido disperso em outro sólido. O rubi e a safira são exemplos de sol sólidos.

Safira

 

Rubi

 

As espumas também são um tipo bem comum de coloides, que aparecem para nós como a espuma de sabão, chantilly e as pedras pomes utilizadas em salões de beleza. As espumas consistem em substancias líquidas dispersas em gases e até mesmo sólidos dispersos em gases. A seguir vemos os seguintes exemplos :

Chantilly, é uma espuma líquida.

Pedra Pomes, é um exemplo de espuma sólida

 

As emulsões são coloides baseados nas misturas de dois líquidos,esses líquidos muitas vezes não se misturam por causa da polaridade das substancias, como a água e o óleo, mais em certos casos utiliza-se emulsificantes ( que funcionam como um "sabão" unindo os dois). 

 

 

Os cremes hidratantes são óleos corporais misturados em solventes ou em água, com certos emulsificantes vemos uma superfície homogênea do creme.

E por ultimo temos os aerossóis, basicamente são sólidos ou líquidos dispersos no ar, os exemplos mais comuns que temos são a neblina e a fumaça.

Neblina

Fuamaça

A química quando vista de outro ponto de vista pode parecer bem mais interessante, ainda mais quando sabemos que tudo em nossa volta é movido pela Química.